Segundo día: Estudio de las proporciones constantes . 27 marzo de 2015
En esta segunda sesión se pretende estudiar si los reactivos en las reacciones químicas pueden reaccionar en cualquier proporción, o por el contrario siempre los hacen en una proporción fija.
Para ello se procede a la realización de tres experiencias, dos de tipo cualitativo : electrolisis del agua y reacción de vinagre con bicarbonato de sodio. La otra experiencia es mas complicada y es de tipo cuantitativo: calculo de la proporción en masa de cloro y de cinc en el cloruro de cinc, realizando su síntesis mediante la reacción de zinc con ácido clorhídrico.
Electrolisis del agua
En uno de los tubos se genera hidrógeno y en el otro oxígeno. No se observa exactamente la proporción de dos a uno, en volumen, ya que uno de los electrodos usados de grafito ha reaccionado parcialmente.
Reacción de ácido clorhídrico con zinc
La reacción ha tardado demasiado y es necesario continuar estudiandola el próximo día. Se ha añadido demasiado zinc y no se ha consumido completamente. También sería necesario usar zinc dividido para que la reacción fuese más rápida y se tenga tiempo de hacerla en una tarde.
Reacción de vinagre con bicarbonato de sodio
Se llenan cinco globos con la misma cantidad de bicarbonato.
Se puede observar que la cantidad de gas producida en cada botella ( CO2) es directamente proporcional a la cantidad de vinagre que hay en cada botella.
