Sexto día: Pilas y electrólisis. 15 de mayo de 2015

Hoy pretendemos estudiar el funcionamiento de las pilas  y el manejo de voltímetros. Qué voltaje proporcionan si se conectan en serie o en paralelo. También intentaremos familiarizarnos con la electrólisis, que es el proceso inverso de las pilas.

1) Voltaje de pilas en serie y en paralelo.

Se mide el voltaje de varias pilas , las más habituales, las de 1,5 V las de 4,5 V y las 9 V. Si desmontamos las pilas de 4,5 V y las de 9V se puede comprobar que son asociaciones de pilas de 15V en serie.

2) Pila con limón.

 Para fabricar una pila se necesitan dos metales distintos, uno que se reduzca (capture electrones) y otro que se oxide ( pierda electrones ) y un medio salino que permita que circule la carga dentro del circuito.

Vamos a usar electrodos de Zn y de Cobre usando el jugo del interior del limón como puente salino.

Se puede comprobar que el voltaje producido por un limón es de 0,93V

Si conectamos dos limones en serie el voltaje producido es el doble, suficiente como para encender un diodo led.

3) Pila de Daniell.
Se construye una pila de Daniell usando un electrodo de Zn sumergido en una disolución de sulfato de Zn 0,1M y otro electrodo de Cu sumergido en una disolución de sulfato de cobre 0,1 M.

Se puede comprobar que el voltaje es de cero voltios si no hay puente salino.






















Después de conectar los dos electrodos con un puente salino ( disolución de KCl) se comprueba que se obtiene un potencial de  0,91 V   frente a los  1,1 V teóricos.

Si conectamos varias pilas de Daniell en serie se obtienen voltajes  superiores , suficientes para encender diodos.

4) Pila de Volta
No ha dado tiempo de hacerla y se intentará hacer en la última jornada si sobra tiempo.

5) Electrólisis.

Es el proceso inverso de las pilas. Se usa una corriente eléctrica para realizar una reacción química. Ya se realizó la electrólisis del agua en la segunda jornada.

Vamos a usar la disolución de sulfato de cobre para dar un baño de cobre a varios objetos ( monedas, llaves,clips,  ..).

a) Sin electricidad.

Sumergiendo el objeto en una disolución de sulfato de cobre, añadiendo un poco de ácido a la disolución.

b) Con electricidad.

Se conecta el objeto que se quiere bañar en cobre al polo negativo de la pila y se sumerge en la disolución de sulfato de cobre. El cobre se reduce y se deposita encima del objeto.