Cuarto día: Identificación de sustancias. 17 de abril de 2015

Hoy se estudian las algunas de las propiedades que sirven para identificar las sustancias.

Color, olor y combustibilidad.

Experiencia sencilla para identificar tres líquidos en tres botellas sin etiqueta ( agua, alcohol y aceite). Se puede comprobar que hay algunas propiedades que no sirven para identificar las sustancias , como la masa y volumen, pero otras si, como el olor, color y combustibilidad. La relación masa y volumen ( densidad) si sirve para identificar los líquidos.

Densidad.

Se mide la densidad de diferentes cantidades de sustancias, comprobando que no depende de la cantidad y se obtiene el mismo resultado para la misma sustancia.

Se estudia la flotabilidad de algunos objetos en agua, añadiendo sal en algunos casos, para estudiar su densidad .

Temperatura de ebullición

Se mide la temperatura de ebullición del agua y se comprueba que no depende de la cantidad de agua.

Para medir la temperatura de ebullición del alcohol se realiza calentando en un tubo de ensayo sumergido en agua, ya que es un líquido inflamable y sería peligroso calentarlo directamente.

Conductividad
Usando un circuito con una bombilla o un led, se comprueba que solo conducen la corriente eléctrica en estado sólido los metales y el grafito.

Se mide con un conductímetro apreciando muy poca conductividad en el agua destilada un poco en el agua del grifo y mucha en una disolución de agua con sal.

Se comprueba ahora con una pila y un led, que efectivamente, el agua con sal conduce la corriente eléctrica y también el agua del grifo, ya que tiene pequeñas cantidades de iones disueltos.

Sin embargo el agua destilada no conduce la corriente eléctrica.

Solubilidad .
No hubo tiempo de realizar ningún experimento de solubilidad de algunas sustancias en disolventes polares y apolares, se intentará hacer otro día.

Tercer día: Velocidad de las reacciones químicas. 10 de abril de 2015

En esta sesión se quiere estudiar la velocidad de las reacciones químicas. Existen reacciones rápidas y otras lentas.Hay que investigar de qué factores depende la velocidad de las reacciones químicas, y qué se puede hacer para que una reacción química se realice más rápida o más lenta.

Influencia de la temperatura y el grado de división.



Se toman dos vasos de agua con la misma cantidad de agua, uno frío y otro a temperatura ambiente y se disuelve una pastilla efervescente en cada uno. Se observa que se disuelve más rápido en el agua más caliente.

Se vuelve a repetir el experimento pero esta vez con una pastilla entera y otra molida. Se puede observar que la pastilla molida se disuelve más rápido.

O sea, las reacciones químicas aumentan su velocidad al aumentar su temperatura y el grado de división de los reactivos.






Influencia de la concentración de los reactivos en las reacciones químicas.
Se estudia la velocidad de dos reacciones químicas para obtener conclusiones

La primera reacción es la descomposición del carbonato de calcio con ácido clorhídrico con tres concentraciones distintas , con la roca entera.

Se pesa la roca antes y después de la reacción química para comprobar la masa ( de CO2) que se ha perdido.
La velocidad de la reacción química aumenta con la concentración de ácido clorhídrico.


Luego se repiten los experimentos con la roca molida.
Se comprueba que la misma reacción es más rápida con la piedra molida.

La segunda consiste en la reacción de bisulfito de sodio con yodato de potasio ( en exceso) con la formación de yodo que se puede visualizar mediante la adición de un poco de almidón. Se mide el tiempo de la reacción química para tres concentraciones distintas de yodato





Se vuelve a repetir la reacción química , pero esta vez cualitativamente.

Conclusión: Las reacciones químicas son más rápidas cuanto mayor es la concentración de alguno de los reactivos y cuanto mayor sea el grado de división de los mismos.




Si se añaden indicadores e hidróxido de sodio se pueden conseguir cambios de colores








Influencia de los catalizadores en las reacciones químicas
Se estudia la reacción de descomposición del agua oxigenada en agua y oxígeno. 
Primero se estudia la acción de un catalizador inorgánico ( dióxido de manganeso, que se puede obtener de las pilas ).



Se comprueba que la reacción se acelera debido a la emisión de burbujas. Se comprueba que se desprende oxígeno mediante la introducción de una cerilla que hace que la llama sea más brillante.

También se estudia la acción de los catalizadores orgánicos ( enzimas ) sobre la reacción química. Para ello se introduce un trozo de patata molida ( que tiene una enzima llamada catalasa) en un tubo de ensayo con agua oxigenada, comprobandose que se se desprenen las burbujas de oxígeno más rápido.

El último experimento no dio tiempo a realizarlo. Se pretendía averiguar si la cantidad de catalizador influía en las reacciones químicas.